Саляная кіслата (HCl) і серная кіслата (H2SO4) з'яўляюцца моцнымі мінеральнымі (неарганічнымі) кіслатамі. Аднак ёсць некалькі важных адрозненняў паміж імі.

1. HCl з'яўляецца гідрацыдам, таму што не ўтрымлівае кісларод у сваім малекулярным складзе.

Серная кіслата - тыповы прыклад аксакіслаты з дзвюма ОН-групамі.

2. HCl - гэта аднаасноўная кіслата, то ёсць яе малекула мае толькі адзін іянізуецца атам вадароду.

H2SO4 - гэта двухосновная кіслата, паколькі яе малекула змяшчае два атама вадароду, іёнізаваных.

3. HCl кіслата з'яўляецца мяккім аднаўленнем. Гэта схільнасць акісляльна-аднаўленчых рэакцый з моцнымі акісляльнікамі, такімі як MnO2 і KnMO4, і сам акісляецца да газу хлору.

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Серная кіслата з'яўляецца моцным акісляльнікам у канцэнтраваным выглядзе пры больш высокіх тэмпературах, хоць разведзены H2SO4 не акісляецца. Conc.H2SO4 аднаўляецца ў акісляльна-аднаўленчых рэакцыях у гарачых умовах.

2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O.

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

4. Conc.H2SO4 можа выцясняць HCl, як NaCl, з солі ў гарачым выглядзе.

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

HCl не аналагічна выцясняе H2SO4 з сульфатнай солі.

5. Conc.H2SO4 з'яўляецца магутным абязводжвальным сродкам, паколькі валодае моцнай блізкасцю да вады. Ён абязводжвае спірты да алкенаў пры высокіх тэмпературах.

C 2 H 5 OH (этанол) (+ H 2 SO 4) = C 2 H 4 (этылен) + H 2 O.

Кіслата HCl не мае абязводжвальных уласцівасцей, хаця HCl газ валодае вельмі высокай растваральнасцю ў вадзе.

Хоць абедзве вельмі моцныя і з'едлівыя кіслоты, яны шмат у чым адрозніваюцца. Давайце паглядзім на кожны з іх: -

1. Малекулярная формула:

Серная кіслата: - Малекулярная формула сернай кіслаты H2SO4. У гэтай кіслаце сера з'яўляецца цэнтральным атамам малекулы і звязана з двума групамі ОН і двума кіслародамі (з падвойнымі сувязямі):

Саляная кіслата: - У яе даволі простая структура, у якой знаходзіцца вадарод

і хлор проста звязаны:

2. Хімічная прырода:

Серная кіслата: - Серная кіслата з'яўляецца моцнай, едкай і глейкай вадкасцю. Гэта вельмі палярная вадкасць з вялікай дыэлектрычнай пастаяннай.

Саляная кіслата: - Гэта мінеральная кіслата, якая вельмі моцная і вельмі з'едлівая. Гэта бескаляровая, не гаручая вадкасць. Ён устойлівы, але лёгка ўступае ў аснову і металы. Мае здольнасць да іянізацыі.

3. Дысацыяцыя ў вадзе:

Серная кіслата: -

Саляная кіслата: -

Ёсць мноства іншых адрозненняў паміж імі.

Я разгледзеў толькі самыя важныя і важныя.

:) :)

Для такога простага акадэмічнага пытання лепш за ўсё правесці элементарную кнігу па хіміі.

Адрозненняў шмат, некаторыя з іх:

Саляная кіслата: HCl; Як моцная неарганічная кіслата, кожная малекула ў вадзе распадаецца на адно цэлае

Н + (іён вадароду) і Cl- (іён хлору). Ён выводзіцца з страўніка і як такой лічыцца харчовай кіслатой.

Серная кіслата: H 2 SO 4; Як моцная неарганічная кіслата, кожная малекула дысацыюе ў вадзе да 2 H + і SO =. Гэта не харчовая кіслата.

Саляная кіслата (HCl) складаецца з іёна вадароду і іёну хлору. Гэтая кіслата вельмі моцная і з ёй трэба звяртацца асцярожна.

Серная кіслата складаецца з іона сульфату (SO4-) і іёна вадароду (Н +).

Для параўнання, HCl мае больш нізкі pH (палярнасць вадароду), што азначае, што ён больш кіслы. Аднак гэтыя дзве кіслаты вельмі моцныя.