Ну, просты адказ: малекулы малекулярныя (Дох). І гэта асобныя атомы альбо калекцыі атамаў, якія маюць паслядоўны хімічны склад і складаюцца з дыскрэтнай формулы, якая магла б існаваць незалежна. І адно з самых важных адрозненняў, якое мы можам зрабіць, гэта пытанне, малекулярны ён ці не. Як элементарныя, так і неэлементарныя газы МОЛЕКУЛЯРНЫ, г.зн. Н. Яны складаюцца з дыскрэтнай, добра аддзеленай формульнай адзінкі.

І злучэнне можа быць малекулярным або немалекулярным ... і складаюцца з 2-х і больш элементаў, якія звязаны ў пэўным суадносінах і пэўнай стэхіёметрыі. І злучэнні могуць быць бясконцымі масівамі іёнаў або атамаў, злучаных у бясконцым масіве.

$And an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…$

[матэматыка] X ^ {-} [/ матэматыка]

$i.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}$

І радыкалам з'яўляецца ІОН альбо малекула з адзіным электронам. Напэўна, найлепшы прыклад, які я мог бы адзначыць, - гэта дыяксід азоту, нейтральная малекула, структуру Льюіса, якую мы ўяўляем з адзіным электронам на аснове азоту, і раздзяленне зарада ў малекуле.

$2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}$

$Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.$

Адзін электрон можа ўтвараць дымер, г.зн. H. Добра рацыяналізаваць аксід азоту, малекулу НЕЙТРАЛ.

$2O = \ stackrel {+ •} NO ^ {-} \ rightlefthapoons ^ {-} O (O =) \ stackrel {+} N- \ stackrel {+} N (= O) O ^ {-} [ / матэматыка]$

Кожны атам азоту ёсць

[матэматыка] sp ^ {2} - \ тэкст {гібрыдызаваны} [/ матэматыка]

і [матэматыка] ∠ONO [/ math], і ∠ONN [/ math] з'яўляюцца [math] 120 ° [/ math] да першага прыбл.

Злучэнне рэчыва (кароткае злучэнне) - гэта любое хімічнае рэчыва, якое складаецца з атамаў двух і больш розных элементаў добра наладжанага, пастаяннага складу, незалежна ад таго, ці яны размяшчаюцца ў выглядзе (канчатковых) малекул альбо іёнаў супрацьлеглага зарада "гіганта". тэарэтычна бясконцыя, рэгулярныя сеткі. Напрыклад, малекулы (г.зн. канчатковыя, стабільныя агрэгаты атамаў) і злучэнні не павінны разглядацца ўзаемавыключальныя партнёры, напрыклад, Б. мёртвы супраць жывых альбо злева направа.

Аналагічныя, калі не ідэнтычныя, меркаванні датычацца і іншых "пар", а менавіта радыкальных і іённых. Радыкал - гэта хімічны выгляд з адным або некалькімі няпарнымі электронамі. Іён - гэта хімічная разнавіднасць з электрычным зарадам. Аднак гэта не выключае існавання радыкальных іёнаў, такіх як іён супероксіду.

Звярніце ўвагу, што няпарны электрон не абавязкова азначае «лішак» электрона (у адносінах да пратонаў, якія змяшчаюцца ў ядрах разгляданага хімічнага выгляду).

Таксама звярніце ўвагу, што хімічныя рэчывы не заўсёды супадаюць з хімічнымі рэчывамі. Іён - гэта хімічная разнавіднасць, але на макраскапічным узроўні вы не можаце мець (ізаляваную) рэчыва, якое складаецца толькі з гэтага іона. Радыкалам можа быць рэчыва; Напрыклад, малекулярны кісларод (за выключэннем кіслароду), газ, які знаходзіцца ў паветры, якім мы дыхаем, выклікае дырадыкальны характар.

Здаецца, вам патрэбны хуткі курс па асноўных вызначэннях хіміі. Я зрабіў гэта дзе-небудзь у іншым месцы, але магу зрабіць гэта зноў. Калі яно застанецца такім, я мог бы запусціць сайт.

Адным з элементаў з'яўляецца мяжа хімічнага раскладання. Злучэнне можа быць разбіта на элементы. Не ўсе рэчывы з'яўляюцца злучэннямі.

Малекула - найменшая паўтаральная адзінка рэчыва, якая існуе ў трох вымярэннях, незалежна ад хімічных уласцівасцей. Не ўсе злучэнні малекулярныя.

Атрымліваецца, што элемент складаецца толькі з аднаго тыпу атама, які вызначаецца пратонным лікам яго ядра і называецца атамным нумарам.

Таму малекула складаецца з аднаго або некалькіх тыпаў атамаў, якія ўтвараюць самастойную адзінку.

Многія рэчывы або злучэнні не маюць малекулярнай геаметрыі. Напрыклад, мінералы могуць мець слаістыя трохмерныя структуры.

Металы - гэта крышталічныя 3D-сеткі, якія таксама могуць быць элементарнымі. Малекулы могуць утвараць крышталі, запакаваўшы ў масівы.

Павараная соль - іённая сетка. Іён - гэта атам або малекулы, якія маюць электрычны дысбаланс. Паколькі мы вызначаем атамы па станоўчым ядзерным зарадзе, які не змяняецца хімічнымі зменамі, дысбаланс у электрычным зарадзе абумоўлены тым, што адмоўныя электроны атрымліваюцца альбо губляюцца атамамі або малекуламі.

У вадзе аддзяленні частковага зараду малекулы вады разбіваюць іённую сетку паваранай солі і стабілізуюць іёны, акружаючы іх групай частковых зарадаў, арыентаваных на экран зарада. Соленая вада можа ўтрымліваць свабодныя іёны і праводзіць электрычнасць.

Існуюць розныя механізмы, з дапамогай якіх электроны могуць злучаць атамы разам. Не ўсе аблігацыі знаходзяцца ў пары. У гэтым выпадку сувязь называецца кавалентнай сувяззю. Малекулы маюць кавалентныя сувязі і таму характэрныя для геаметрыі сувязі ў прасторы.

Электроны маюць супрацьлеглы спін і ўтвараюць больш устойлівыя структуры сувязяў, каб трымаць атамы разам, калі яны спалучаныя. Радыкал - гэта рэактыўны хімічны выгляд, які змяшчае па меншай меры адзін няпарны электрон. Гэты слаба звязаны электрон можа выклікаць рэакцыі пры сутыкненні з іншымі відамі. Свабодны атам можа быць радыкальным, часцей пры больш высокіх тэмпературах і нізкім ціску.

Кісларод па сваёй прыродзе двухрадны з двума непарнымі электронамі. Прадукты акіслення метабалізму таксама могуць быць радыкаламі і пашкодзіць клеткі. Антыаксіданты дапамагаюць арганізму іх выдаліць.

HTH