У чым розніца паміж іёнам і радыкалам?


адказ 1:

Давайце возьмем метан CH4 і парушым яго, напрыклад Б. з ультрафіялетавым святлом, збіваючы вадарод і даючы СН3. Цяпер сувязь СН змяшчае 2 электрона - адзін з атама С і адзін з атама Н, але зараз неадрозны. Атам Н - гэта, у асноўным, пратон і электрон, які крыху самотны. Калі два атама Н ўтвараюць пару (рой вакол абодвух пратонаў), утвараецца Н2. Мы можам сімвалізаваць электроны ў сувязі праз кропкі (так як яны вельмі малыя), так што H2 на самай справе H: H.

Сапраўды гэтак жа CH4 знаходзіцца ў кропцы разрыву H3C: H.

Ёсць тры спосабы прыпынку.

(1) Абодва электрона застаюцца з вугляродам. Паколькі электроны маюць адмоўны зарад, а пратоны станоўчы зарад, гэта азначае CH4 = CH3 (-) і H (+). Гэтыя зараджаныя адзінкі - іёны. (Звычайна мы заяўляем пра гэта ў надрыві).

(2) Абодва электрона ідуць з вадародам, тады CH4 = CH3 (+) і H (-), гэта таксама іёны.

(3) Адзін электрон застаецца з вугляродам, а адзін - з вадародам. Такім чынам, два кампаненты электрычна нейтральныя. СН4 = СН3. і Х.

Гэта радыкалы. Яны вельмі рэактыўныя віды, таму што іх электроны шукаюць спосаб спарвацца ў сувязі.

Некаторыя хімічныя сітуацыі, такія як B. Раствор у вадзе можа стабілізаваць іёны. Напрыклад, калі ў вадзе ёсць іён H (+) (пратон), ён прыцягвае свой станоўчы зарад да воблака электронаў у H2O, ствараючы H3O (+). Тут няма прывязкі, а размеркаванне лішняга станоўчага зарада на іншыя пратоны, што робіць іх аднолькавымі. Акрамя таго, чысты H2O на самай справе электрычны ізаляцыі, так што зараджаныя віды могуць заставацца паасобнымі. Пры гэтым хларыд натрыю раствараецца ў вадзе да іённага раствора.


адказ 2:
  1. Іён - гэта атам або малекула, якія станоўча альбо адмоўна зараджаныя з-за страты або ўзмацнення электрона. Для таго, каб атам быў нейтральным, колькасць электронаў, якія арбітуюць у ядры, павінна адпавядаць колькасці пратонаў у ядры. Калі яны не супадаюць, у нас ёсць іён. Кожны раз, калі атам або малекула губляе або перамагае электрон і колькасць электронаў ужо не адпавядае колькасці пратонаў, гэта іён. У выніку чаго гэты атам або малекула нясе зарад, няхай гэта будзе станоўчы ці адмоўны. Радыкал - гэта малекула ці атам, які мае хаця б адзін непарны электрон (адзін электрон знаходзіцца на арбіце сам па сабе), але гэтая малекула ці атам не нясуць зарад, як іён, таму што колькасць электронаў, якія круцяцца па-ранейшаму, звязана з гэтым Колькасць пратонаў у ядры супадае; аднак, гэта вельмі рэактыўна. Элементарны азот мае атамны нумар 7 з масай 14.0067. Такім чынам, ядро ​​мае пратон 7 у ядры, як гэта вызначаецца адыманнем колькасці электронаў ад масавага ліку. Паколькі колькасць электронаў адпавядае колькасці пратонаў у элементарным стане, яно не можа быць іёнам. Аднак калі праверыць, ці з'яўляюцца яны мідыямі, атрымаем 1S2, 2S2, 2P3. Цяпер, калі хаця б адзін няпарны электрон плавае па знешняй абалонцы, ён павінен быць радыкальным.

адказ 3:
  1. Іён - гэта атам або малекула, якія станоўча альбо адмоўна зараджаныя з-за страты або ўзмацнення электрона. Для таго, каб атам быў нейтральным, колькасць электронаў, якія арбітуюць у ядры, павінна адпавядаць колькасці пратонаў у ядры. Калі яны не супадаюць, у нас ёсць іён. Кожны раз, калі атам або малекула губляе або перамагае электрон і колькасць электронаў ужо не адпавядае колькасці пратонаў, гэта іён. У выніку чаго гэты атам або малекула нясе зарад, няхай гэта будзе станоўчы ці адмоўны. Радыкал - гэта малекула ці атам, які мае хаця б адзін непарны электрон (адзін электрон знаходзіцца на арбіце сам па сабе), але гэтая малекула ці атам не нясуць зарад, як іён, таму што колькасць электронаў, якія круцяцца па-ранейшаму, звязана з гэтым Колькасць пратонаў у ядры супадае; аднак, гэта вельмі рэактыўна. Элементарны азот мае атамны нумар 7 з масай 14.0067. Такім чынам, ядро ​​мае пратон 7 у ядры, як гэта вызначаецца адыманнем колькасці электронаў ад масавага ліку. Паколькі колькасць электронаў адпавядае колькасці пратонаў у элементарным стане, яно не можа быць іёнам. Аднак калі праверыць, ці з'яўляюцца яны мідыямі, атрымаем 1S2, 2S2, 2P3. Цяпер, калі хаця б адзін няпарны электрон плавае па знешняй абалонцы, ён павінен быць радыкальным.

адказ 4:
  1. Іён - гэта атам або малекула, якія станоўча альбо адмоўна зараджаныя з-за страты або ўзмацнення электрона. Для таго, каб атам быў нейтральным, колькасць электронаў, якія арбітуюць у ядры, павінна адпавядаць колькасці пратонаў у ядры. Калі яны не супадаюць, у нас ёсць іён. Кожны раз, калі атам або малекула губляе або перамагае электрон і колькасць электронаў ужо не адпавядае колькасці пратонаў, гэта іён. У выніку чаго гэты атам або малекула нясе зарад, няхай гэта будзе станоўчы ці адмоўны. Радыкал - гэта малекула ці атам, які мае хаця б адзін непарны электрон (адзін электрон знаходзіцца на арбіце сам па сабе), але гэтая малекула ці атам не нясуць зарад, як іён, таму што колькасць электронаў, якія круцяцца па-ранейшаму, звязана з гэтым Колькасць пратонаў у ядры супадае; аднак, гэта вельмі рэактыўна. Элементарны азот мае атамны нумар 7 з масай 14.0067. Такім чынам, ядро ​​мае пратон 7 у ядры, як гэта вызначаецца адыманнем колькасці электронаў ад масавага ліку. Паколькі колькасць электронаў адпавядае колькасці пратонаў у элементарным стане, яно не можа быць іёнам. Аднак калі праверыць, ці з'яўляюцца яны мідыямі, атрымаем 1S2, 2S2, 2P3. Цяпер, калі хаця б адзін няпарны электрон плавае па знешняй абалонцы, ён павінен быць радыкальным.