Чым адрозніваецца Закон аб працэнтах і Закон аб масавых дзеяннях?


адказ 1:

Адрозненне паміж законам аб стаўках і законам аб масавых дзеяннях

Вызначэнне

Закон хуткасці: Закон хуткасці - гэта раўнанне, якое выражае хуткасць хімічнай рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: Закон аб масавых дзеяннях - гэта раўнанне, якое ўяўляе сувязь паміж масай прадуктаў і рэагентаў, якія падвышаюцца да магутнасці іх стехиометрического каэфіцыента.

Кампаненты раўнання

Закон хуткасці: Раўнанне для закона хуткасці складаецца з канстанты хуткасці і канцэнтрацыі рэагентаў разам з парадкам рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: ураўненне закона аб масавых дзеяннях ўключае канцэнтрацыі рэактываў і прадуктаў, якія падвышаюцца да трываласці іх стэхіёметрычнага каэфіцыента.

Прадукты

Закон хуткасці: Прадукты рэакцыі не ўваходзяць у раўнанне закона хуткасці.

Закон масавых дзеянняў: Прадукты рэакцыі ўтрымліваюцца ў раўнанні да закона масавых дзеянняў.

Пастаянная прапарцыянальнасць

Закон стаўкі: у законе ставак выкарыстоўваецца пастаянная прапарцыянальнасць. Гэта пастаянная хуткасць "k".

Закон масавых дзеянняў: у законе аб масавых дзеяннях не выкарыстоўваецца пастаянная прапарцыянальнасць.

Падрабязнасці прыведзены

Закон хуткасці: Закон аб хуткасці вызначае хуткасць пэўнай рэакцыі.

Закон масавых дзеянняў: Закон масавых дзеянняў дыктуе кірунак, у якім адбываецца рэакцыя.

Стэхіёметрычны каэфіцыент

Закон хуткасці: У законе аб хуткасцях канцэнтрацыі рэагентаў павышаюцца да магутнасці, якая можа ці не адпавядае стехиометрическому каэфіцыенту рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: У законе аб масавых дзеяннях канцэнтрацыі рэактываў і прадуктаў павялічваюцца да трываласці іх стехиометрического каэфіцыента.

Выснова

Закон хуткасці і закон масавых дзеянняў тлумачаць хімічную кінетыку рэакцый. Таму вельмі важна ведаць дакладны сэнс гэтых тэрмінаў. Асноўная розніца паміж законам хуткасці і законам масавых дзеянняў заключаецца ў тым, што закон хуткасці ўлічвае толькі рэактывы рэакцыі, а закон масавага дзеяння ўлічвае як рэактывы, так і прадукты рэакцыі.


адказ 2:

Па меры прасоўвання хімічнай рэакцыі канцэнтрацыя рэагентаў памяншаецца. Хуткасць рэакцыі памяншаецца. Гэта азначае, што хуткасць рэакцыі прама прапарцыйная канцэнтрацыі рэагентаў. Гэты ўплыў канцэнтрацыі рэагентаў на хуткасць рэакцыі ўпершыню быў даследаваны Гульдбергам і Уаге. Яны прадставілі вынік, які атрымаў назву ЗАКОН МАСА ДЗЕЯННЯ. Згодна з гэтым «законам масавага дзеяння» для дадзенай рэакцыі выгляду: aA + bB - → прадукты хуткасці рэакцыі = k [A] ^ a [B] ^ b, дзе k - пастаянная раўнавага.

Аднак эксперыментальна было ўстаноўлена, што хуткасць рэакцыі не абавязкова залежыць ад усіх умоў канцэнтрацыі A альбо ад усіх умоў канцэнтрацыі B, а толькі ад падмножага агульнай канцэнтрацыі A. ці B, скажам, x ці y , гэта значыць хуткасць рэакцыі = k [A] ^ x [B] ^ y, дзе x і y могуць і не могуць быць a і b. Гэты выраз вышэй называецца законам хуткасці.

Такім чынам, закон аб хуткасці - гэта тэрмін, які выражае хуткасць рэакцыі з пункту гледжання малярнай канцэнтрацыі рэагентаў, пры гэтым кожны тэрмін павялічваецца да магутнасці, якая можа ці не можа адпавядаць стехіёметрычным каэфіцыенту рэагента ў збалансаваным хімічным ураўненні.

Закон хуткасці не толькі можна вызначыць, разглядаючы дадзенае хімічнае ўраўненне, але можна вызначыць толькі эксперыментальна. Аднак закон масавых дзеянняў можна вызначыць, зірнуўшы на хімічнае ўраўненне.


адказ 3:

Па меры прасоўвання хімічнай рэакцыі канцэнтрацыя рэагентаў памяншаецца. Хуткасць рэакцыі памяншаецца. Гэта азначае, што хуткасць рэакцыі прама прапарцыйная канцэнтрацыі рэагентаў. Гэты ўплыў канцэнтрацыі рэагентаў на хуткасць рэакцыі ўпершыню быў даследаваны Гульдбергам і Уаге. Яны прадставілі вынік, які атрымаў назву ЗАКОН МАСА ДЗЕЯННЯ. Згодна з гэтым «законам масавага дзеяння» для дадзенай рэакцыі выгляду: aA + bB - → прадукты хуткасці рэакцыі = k [A] ^ a [B] ^ b, дзе k - пастаянная раўнавага.

Аднак эксперыментальна было ўстаноўлена, што хуткасць рэакцыі не абавязкова залежыць ад усіх умоў канцэнтрацыі A альбо ад усіх умоў канцэнтрацыі B, а толькі ад падмножага агульнай канцэнтрацыі A. ці B, скажам, x ці y , гэта значыць хуткасць рэакцыі = k [A] ^ x [B] ^ y, дзе x і y могуць і не могуць быць a і b. Гэты выраз вышэй называецца законам хуткасці.

Такім чынам, закон аб хуткасці - гэта тэрмін, які выражае хуткасць рэакцыі з пункту гледжання малярнай канцэнтрацыі рэагентаў, пры гэтым кожны тэрмін павялічваецца да магутнасці, якая можа ці не можа адпавядаць стехіёметрычным каэфіцыенту рэагента ў збалансаваным хімічным ураўненні.

Закон хуткасці не толькі можна вызначыць, разглядаючы дадзенае хімічнае ўраўненне, але можна вызначыць толькі эксперыментальна. Аднак закон масавых дзеянняў можна вызначыць, зірнуўшы на хімічнае ўраўненне.