Адрозненне паміж законам аб стаўках і законам аб масавых дзеяннях

Вызначэнне

Закон хуткасці: Закон хуткасці - гэта раўнанне, якое выражае хуткасць хімічнай рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: Закон аб масавых дзеяннях - гэта раўнанне, якое ўяўляе сувязь паміж масай прадуктаў і рэагентаў, якія падвышаюцца да магутнасці іх стехиометрического каэфіцыента.

Кампаненты раўнання

Закон хуткасці: Раўнанне для закона хуткасці складаецца з канстанты хуткасці і канцэнтрацыі рэагентаў разам з парадкам рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: ураўненне закона аб масавых дзеяннях ўключае канцэнтрацыі рэактываў і прадуктаў, якія падвышаюцца да трываласці іх стэхіёметрычнага каэфіцыента.

Прадукты

Закон хуткасці: Прадукты рэакцыі не ўваходзяць у раўнанне закона хуткасці.

Закон масавых дзеянняў: Прадукты рэакцыі ўтрымліваюцца ў раўнанні да закона масавых дзеянняў.

Пастаянная прапарцыянальнасць

Закон стаўкі: у законе ставак выкарыстоўваецца пастаянная прапарцыянальнасць. Гэта пастаянная хуткасць "k".

Закон масавых дзеянняў: у законе аб масавых дзеяннях не выкарыстоўваецца пастаянная прапарцыянальнасць.

Падрабязнасці прыведзены

Закон хуткасці: Закон аб хуткасці вызначае хуткасць пэўнай рэакцыі.

Закон масавых дзеянняў: Закон масавых дзеянняў дыктуе кірунак, у якім адбываецца рэакцыя.

Стэхіёметрычны каэфіцыент

Закон хуткасці: У законе аб хуткасцях канцэнтрацыі рэагентаў павышаюцца да магутнасці, якая можа ці не адпавядае стехиометрическому каэфіцыенту рэакцыі.

Закон аб масавых дзеяннях: У законе аб масавых дзеяннях канцэнтрацыі рэактываў і прадуктаў павялічваюцца да трываласці іх стехиометрического каэфіцыента.

Выснова

Закон хуткасці і закон масавых дзеянняў тлумачаць хімічную кінетыку рэакцый. Таму вельмі важна ведаць дакладны сэнс гэтых тэрмінаў. Асноўная розніца паміж законам хуткасці і законам масавых дзеянняў заключаецца ў тым, што закон хуткасці ўлічвае толькі рэактывы рэакцыі, а закон масавага дзеяння ўлічвае як рэактывы, так і прадукты рэакцыі.

Па меры прасоўвання хімічнай рэакцыі канцэнтрацыя рэагентаў памяншаецца. Хуткасць рэакцыі памяншаецца. Гэта азначае, што хуткасць рэакцыі прама прапарцыйная канцэнтрацыі рэагентаў. Гэты ўплыў канцэнтрацыі рэагентаў на хуткасць рэакцыі ўпершыню быў даследаваны Гульдбергам і Уаге. Яны прадставілі вынік, які атрымаў назву ЗАКОН МАСА ДЗЕЯННЯ. Згодна з гэтым «законам масавага дзеяння» для дадзенай рэакцыі выгляду: aA + bB - → прадукты хуткасці рэакцыі = k [A] ^ a [B] ^ b, дзе k - пастаянная раўнавага.

Аднак эксперыментальна было ўстаноўлена, што хуткасць рэакцыі не абавязкова залежыць ад усіх умоў канцэнтрацыі A альбо ад усіх умоў канцэнтрацыі B, а толькі ад падмножага агульнай канцэнтрацыі A. ці B, скажам, x ці y , гэта значыць хуткасць рэакцыі = k [A] ^ x [B] ^ y, дзе x і y могуць і не могуць быць a і b. Гэты выраз вышэй называецца законам хуткасці.

Такім чынам, закон аб хуткасці - гэта тэрмін, які выражае хуткасць рэакцыі з пункту гледжання малярнай канцэнтрацыі рэагентаў, пры гэтым кожны тэрмін павялічваецца да магутнасці, якая можа ці не можа адпавядаць стехіёметрычным каэфіцыенту рэагента ў збалансаваным хімічным ураўненні.

Закон хуткасці не толькі можна вызначыць, разглядаючы дадзенае хімічнае ўраўненне, але можна вызначыць толькі эксперыментальна. Аднак закон масавых дзеянняў можна вызначыць, зірнуўшы на хімічнае ўраўненне.

Па меры прасоўвання хімічнай рэакцыі канцэнтрацыя рэагентаў памяншаецца. Хуткасць рэакцыі памяншаецца. Гэта азначае, што хуткасць рэакцыі прама прапарцыйная канцэнтрацыі рэагентаў. Гэты ўплыў канцэнтрацыі рэагентаў на хуткасць рэакцыі ўпершыню быў даследаваны Гульдбергам і Уаге. Яны прадставілі вынік, які атрымаў назву ЗАКОН МАСА ДЗЕЯННЯ. Згодна з гэтым «законам масавага дзеяння» для дадзенай рэакцыі выгляду: aA + bB - → прадукты хуткасці рэакцыі = k [A] ^ a [B] ^ b, дзе k - пастаянная раўнавага.

Аднак эксперыментальна было ўстаноўлена, што хуткасць рэакцыі не абавязкова залежыць ад усіх умоў канцэнтрацыі A альбо ад усіх умоў канцэнтрацыі B, а толькі ад падмножага агульнай канцэнтрацыі A. ці B, скажам, x ці y , гэта значыць хуткасць рэакцыі = k [A] ^ x [B] ^ y, дзе x і y могуць і не могуць быць a і b. Гэты выраз вышэй называецца законам хуткасці.

Такім чынам, закон аб хуткасці - гэта тэрмін, які выражае хуткасць рэакцыі з пункту гледжання малярнай канцэнтрацыі рэагентаў, пры гэтым кожны тэрмін павялічваецца да магутнасці, якая можа ці не можа адпавядаць стехіёметрычным каэфіцыенту рэагента ў збалансаваным хімічным ураўненні.

Закон хуткасці не толькі можна вызначыць, разглядаючы дадзенае хімічнае ўраўненне, але можна вызначыць толькі эксперыментальна. Аднак закон масавых дзеянняў можна вызначыць, зірнуўшы на хімічнае ўраўненне.